John Dalton

Desde entón Dalton traballou no campo da química, pero a verdade é que non diferenciar as cores é un gran obstáculo paira o químico, xa que no laboratorio necesítao.

Dalton non destacou dos seus ensaios químicos, nin das conferencias que naquela época estaban moi de moda. Dalton gañou fama pola súa interpretación a uns feitos. En canto aos gases, sen dúbida dixo que estaban compostos de partículas. Formulou a “Lei de presións parciais de Dalton”. Esta lei establece que a presión exercida por cada un dos compoñentes nunha mestura de gases é a que tería lugar se se mantivese igual a temperatura, se o gas alcanzase a totalidade do volume.

Con todo, Dalton estendeu o carácter particularizado dos gases ao resto da materia. A lei de proporcións definidas, anunciada por Proust, indica que se un composto contiña dous elementos nunha proporción dun de cada tres, nunca os tivo nunha proporción de 3,1/1 ou 2,9/1. Esta lei enténdese facilmente se se considera que o composto está formado por partículas indivisibles. Se a partícula dun elemento pesa tres veces máis que a do outro e o composto componse dun elemento de cada un, a relación de peso é sempre dun de cada tres e nunca de 3,1/1 ó 2,9/1.

En base a iso, en 1803 Dalton anunciou a lei das proporcións múltiples. O Demócrito vía claramente que era similar ás teorías expresadas vinte e un séculos antes, polo que denominou ás partículas indivisibles “átomos” porque Demócrito utilizou esta palabra. Con todo, era a teoría química de Dalton e a de Demócrrito a filosófica.

Segundo Dalton, todas as sustancias coñecidas estaban formadas por diferentes combinacións de átomos. Tamén dixo que os átomos dun elemento eran exactamente iguais, aínda que fosen distintos dos átomos doutro elemento. Dicía que eran diferentes en masa, enunciando por primeira vez a teoría atómica cuantitativa. A primeira táboa de pesos atómicos foi tamén a mesma. En 1808 publicou o traballo titulado “Novo Sistema de Filosofía Química”, no que expuxo toda a súa teoría.