Amadeo Avogadro
Elhuyar Fundazioa
Físico italiano nacido en Turín, Piamonte, el 9 de junio de 1776.
Estudió derecho y en 1800 empezó a estudiar matemáticas y física. Como él trabajó en profundidad las ciencias, ejerciendo la docencia. En 1809 fue nombrado profesor de matemáticas y física en el colegio real de Vercelli y a partir de 1820 profesor de física superior en la Universidad de Turín.
Según el hallazgo de Gay-Lussac, a medida que la temperatura aumentaba, todos los gases se distribuían en la misma proporción, y Avogadro, estudiándolo, tuvo una idea. Considera que todos los gases debían tener el mismo número de partículas por unidad de volumen a una temperatura determinada. Esta idea fue trasladada en 1811 y comentó con mucho cuidado que las partículas mencionadas no tenían en qué consistían los átomos individuales. También podían existir combinaciones atómicas (las que hoy llamamos moléculas).
A partir de ahí explicó con facilidad la ley de combinación de volúmenes de Gay-Lussac. XIX. A principios de siglo Ritter electrolizó el agua recogiendo el oxígeno y el hidrógeno separados. Pudo comprobar que el volumen de oxígeno era la mitad que el del hidrógeno. Avogadro demostró entonces que, aplicando su hipótesis, la molécula de agua tenía dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Si el peso total del oxígeno recogido era ocho veces mayor que el del hidrógeno, el átomo de oxígeno era dieciséis veces más pesado (y no, según Dalton, ocho veces más pesado).
Sin embargo, las ideas de Avogadro no fueron tomadas en consideración en las próximas décadas. Dalton las abandonó y el químico más famoso de la época, Berzelius, llegó hasta el cáncer. Como consecuencia de ello, los químicos tuvieron grandes mezclas, inseparables átomos, moléculas, pesos atómicos y pesos moleculares.
Estanislao Cannizzaro fue el primero que tuvo en cuenta a Avogadro, dos años después de su muerte, y fue entonces cuando logró la reputación que la ciencia turista le negó en su vida.
En la actualidad es conocido como Avogadro, porque el número que lleva su nombre sirve para calcular cuántos átomos (o moléculas) tiene el peso atómico expresado en gramos. El óxido de carbono (IV), por ejemplo, tiene un peso molecular 44 y en 44 gramos de este gas habrá tantas moléculas como el número de Avogadro, es decir, 6,022x1023 moléculas (602.600 moléculas de trilión).
También se utiliza en Química para definir el mol. Un mol de sustancia es la cantidad que contiene 6,022x1023 unidades de dicha sustancia.
Avogadro Quaregna y Conde de Ceretto durante su vida, falleció en Turín el 9 de julio de 1856.
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