Corrosió
Què és la corrosió?
La major part dels metalls es troben en forma d'òxid i sulfur en la naturalesa i l'única manera d'aconseguir-los és mitjançant l'extracció d'energia. Per això, aquests metalls es troben en una situació precària i quan entren en contacte amb el medi ambient tendeixen a retornar al seu estat natural. Aquesta tendència és la causant de la corrosió.
El ferro, per exemple, és un element inestable que, en estat afronto, forma òxids de ferro hidratats en funció de la reacció:
2Fe + O 2 + 2H 2 O = 2FeO H 2 O
Aquests òxids són els denominats productes de corrosió.
L'acer, pel seu alt percentatge de ferro, sofreix el mateix procés d'oxidació.
En alguns aliatges, els productes de corrosió s'uneixen fermament a la superfície de l'aliatge i, posteriorment, ofereix protecció contra possibles oxidacions. Aquest és el cas dels acers inoxidables. No obstant això, la membrana de productes corrosius no està molt lligada al metall basi. Presenta irregularitats i no protegeix de l'agressió ambiental.
A Anglaterra es diu que cada 90 segons es perd una tona d'acer degut a la corrosió, que a Espanya suposa aproximadament el 3% del PNB. A això caldria afegir les despeses generades per les parades. També les despeses de reposició de noves peces, problemes de dimensionament en dissenys, etc.
Per tant, la importància d'aquest tema i la seva consegüent preocupació econòmica no és qüestionable.
Procés de corrosió
La reacció de corrosió sol estudiar-se com una reacció electroquímica, tenint en compte que totes les substàncies tenen diferents potencials electroquímics, encara que segons la seva estructura molecular es recorre a valors més positius o més negatius. Els aliatges metàl·lics, al no ser substàncies pures, formen petits ànodes i càtodes formant petites piles. El mitjà líquid afavorirà la transferència d'electrons. Realitza la funció d'electròlit oxidant l'ànode i reduint el càtode.
Per a poder comprovar aquesta reacció cal tenir en compte tres punts:
- Aspectes estructurals del metall Naturalesa del mitjà
- Reaccions interfaciales del metall
A continuació es realitzarà una breu anàlisi d'aquests.
- Metall Composició, elements d'aliatge i possibles heterogeneïtats microscòpiques i macroscòpiques són els factors a considerar. I la presència de tensions. Mitjà Analitzarem la seva naturalesa química (líquida o gasosa). Molècules oxidants, impureses, pressió, velocitat, etc. cal veure si hi ha o no.
- Interfase del metall Cinètica oxidativa del metall, naturalesa dels productes corrosius, etc. són els aspectes a analitzar.
En un primer moment, la reacció de corrosió pot expressar-se com la següent reacció simple.
aA + bB = cC + dD
A seria un metall, la zona B i els productes de corrosió C i D. S'ha d'aclarir que els components del mitjà que influeixen en el procés són només alguns.
Tipus de corrosió
Lògicament, la corrosió podria ser "seca" o "humida". Sec, quan la solució aquosa no participava en el procés i humit, en els casos inversos. En l'actualitat, a causa de la complexitat del tema, es realitza una classificació més àmplia, tenint en compte els diferents aspectes que formen la corrosió.
Zu idazle
Zientzia aldizkaria
