Montréal 87 Pays basque 97
Contexte historique
En septembre 1984, l'Université grecque de Thessalonique organisa un symposium international sur l'ozone. Le chercheur japonais Sigeru Chubachi y fit connaître les études réalisées en 1982 au Pôle Sud. Selon lui, la diminution des niveaux d'ozone a été remarquable par rapport aux années précédentes. Quelques mois plus tard, concrètement en mai 1985, les chercheurs Joseph Farman, Brian Gardiner et Joseph Shanklin de la British Antartic Survey ont publié dans la revue Nature les résultats de leurs recherches dans l'atmosphère du Pôle Sud entre 1980 et 1984. Ils ont également mis en évidence la pénurie d'ozone et ont souligné la présence de chlore anormal.
La réalisation de diagnostics similaires à court terme a secoué l'intérêt des chercheurs du monde entier. La NASA a également examiné les données fournies par le satellite Nimbus-7 pendant de nombreuses années. Apparemment, le satellite n'a pas détecté de données rares, mais une étude plus approfondie a alerté les satellites avec des numéros très petits enregistrés tous les mois de Septembre et Octobre, mais ces données non normales étaient attribuées à des pannes d'appareils.
Nous pouvons dire que l'année 1986 a été une année de débat. De nombreuses théories ont été exposées pour comprendre la pénurie d'ozone, mais à la fin de cette année, la plupart des enquêtes ont jugé les substances CFC coupables.
Au premier trimestre de l'année suivante, la communauté scientifique a confirmé, presque à l'unanimité, l'influence des substances CFC. Cette décision prise par les scientifiques n'a pas été contraire et les politiciens et les industriels ont commencé à se préparer au changement de l'état commercial des substances CFC.
| Composition Gaz (millions) (par volume) | Composition (millions) (en poids) | |
Azote (azote) | 780900 | 755100 |
Oxygène Oxygène | 209500 | 231500 |
Argon | 9300 9300 | 12800 |
Dioxyde de carbone | En savoir plus | 460 460 |
Néon | Autres | 12,5 |
Hélium | 5. 2. | 0,72 $US |
Méthane | En savoir plus | 0,94 |
Cripton | 1. | 2,9 |
Oxyde d'azote | 0,5. 0,5. | 0,8% |
Hydrogène | 0,5. 0,5. | 0,035 |
Ozone | 0,4 | En savoir plus |
Xénon | 0,08 £ 0,08 | 36 |
Cette tendance s'est matérialisée dans la convention signée en 1987 à Montréal. 55 états du monde développé ont participé et 27 ont signé un accord pour réduire la production de substances CFC. Cet accord obligeait à apporter la production de l'an 2000 au milieu de l'année 1986.
Les États développés ont été, surtout, ceux qui ont signé l'accord et ceux qui étaient en développement ont reculé. En effet, les États avancés disposaient de moyens économiques supplémentaires pour faire face à d'éventuelles transitions, mais la signature d'un accord pour le reste nécessitait la suspension de programmes économiques complets. À titre d'exemple, on peut citer le cas de la Chine, dont les autorités pour l'an 2000 avaient prévu la possibilité pour chaque famille chinoise d'avoir un réfrigérateur dans sa maison, de sorte que le respect de l'accord de Montréal impliquait la suspension de la planification, et ont donc renoncé à sa signature.
Cependant, au cours de ces dix années, la situation s'est accélérée. Actuellement, les CFC sont à peine produits et l'industrie et la consommation se sont très bien adaptées à la nouvelle situation. Dans les Etats en développement, l'introduction de substances alternatives aux CFC est plus facile que prévu, de sorte que l'on peut affirmer que non seulement ce qui a été convenu à Montréal a été accompli, mais qu'il a également été dépassé.
Physique et chimique de l'ozone
En analysant des minéraux d'il y a 1,8 milliard d'années on peut dire qu'à cette époque il y avait de l'oxygène dans l'air. Au fil des ans, les niveaux d'oxygène ont augmenté et lorsque la concentration actuelle a atteint 1%, la couche d'ozone a commencé à se former.
La formule chimique de l'ozone est O 3. Pour la formation de ce composé chimique, composé d'oxygène, il faut principalement deux conditions: oxygène et énergie. Chapman a été le premier à donner forme à l'ozone:
O + 2
La voie pour obtenir de l'oxygène monoatomique est la dissociation de l'oxygène moléculaire, mais pour cela il faut de l'énergie. La plupart de l'énergie dans l'atmosphère provient du Soleil. C'est pourquoi Chapman a démontré dans le laboratoire l'influence des rayons ultraviolets et a découvert que les rayons ultraviolets de moins de 240 nm séparent la molécule d'oxygène.
La formation d'ozone nécessite donc de l'oxygène et de l'énergie. La formation d'oxygène est directement proportionnelle à la quantité de plantes due à la fonction chlorophyllique. La plus grande végétation se trouve entre les tropiques, c'est-à-dire en Amazonie, au sud de l'Asie, etc. D'autre part, l'endroit le plus touché par les rayons solaires est aussi le tropique. On peut donc affirmer que la plus grande quantité d'ozone est produite sur les terres intertropicales.
L'ozone produite dans la stratosphère s'étend sur toute la Terre et l'entoure comme une peau d'orange. La densité de ce gaz est de 1,66 et est liquidée à -112 ºC. Quant à la distribution verticale, il s'étend du km. 10 jusqu'au km. 50 avec une concentration maximale autour du km. 20.
Tout dans la nature influence notre équilibre écologique. Cependant, certaines substances sont plus importantes que d'autres. L'ozone nous protège des rayons ultraviolets du soleil, c'est-à-dire qu'il a la fonction d'un filtre. En particulier, il filtre les rayons ultraviolets de longueur d'onde inférieure à 290 nm. Si les rayons ultraviolets mineurs de cette longueur d'onde frappaient la Terre, ce ne serait pas la vie que nous connaissons aujourd'hui. C'est parce que les changements génétiques, le cancer de la peau et les mutations se produiraient dans des conditions optimales.
Ce n'est pas le seul rôle que joue l'ozone, qui, bien qu'il ait à voir avec l'effet de serre, n'atteint pas du tout l'importance de la tâche susmentionnée sur la surface terrestre.
Nature des substances CFC
En 1974, les chercheurs Molina et Rowland ont démontré qu'un atome de chlore pouvait éliminer 100.000 molécules d'ozone. La chaîne de réaction résumée représentant ce phénomène est la suivante:
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Ces réactions indiquent que lorsque le chlore radical trouve la molécule d'ozone, il se combine avec elle, formant l'oxyde de chlore et la molécule d'oxygène. Il est ensuite combiné avec l'oxygène radical qui trouve l'oxyde de chlore, formant le chlore radical et la molécule d'oxygène. Par conséquent, le chlore radical redevient libre et prêt à se joindre à une autre molécule d'ozone.
Ce processus cyclique, comme mentionné ci-dessus, peut être répété jusqu'à 100.000 fois en moyenne. Il a été rapidement prouvé que le chlore stratosphérique avait son origine dans les substances CFC, il convient donc de connaître ses caractéristiques dans la substance. Les substances CFC sont des hydrocarbures contenant du chlore et des fluides. Ils ont été développés par General Motors vers 1930. Cependant, l'utilisation industrielle des substances CFC n'a pas eu lieu avant la fin de la Seconde Guerre mondiale. Entre 1945 et 1974, l'augmentation moyenne de la production était de 13% par an. Ainsi, à la fin de 1974 la production de CFC 11 s'élève à 370.000 tonnes et celle de CFC 12 à 443.000 tonnes. Le pic de production de ces substances a eu lieu vers 1985: La production estimée pour cette année était de 1.150.000 tonnes.
Les données d'utilisation de ces substances indiquent également une évolution. Jusqu'en 1970, l'utilisation principale des CFC était dans l'industrie aérosol. Actuellement, un tiers de son utilisation est destinée. En tant que propulseurs d'aérosols, nous pouvons les trouver dans les produits cosmétiques, pharmaceutiques, insecticides, laques, déodorants, etc. comme CFC 11, CFC 12 et CFC 22.
La deuxième utilisation principale est en mousses synthétiques, c'est-à-dire polyuréthanes, polystyrène et polyéthylène. Les substances les plus utilisées sont CFC 11, CFC 12 et CFC 114. Ces mousses sont principalement utilisées dans les revêtements, l'isolation et l'automobile.
Troisièmement, l'ensemble des applications se trouvent dans le refroidissement et la climatisation. Ils sont utilisés dans les grandes et petites installations frigorifiques CFC 11, CFC 12, CFC 22, CFC 113 et CFC 114, comme isolants d'isolation des chambres frigorifiques et comme substances réfrigérantes, c'est-à-dire les freins, etc. comme.
Le tableau suivant montre deux caractéristiques des différents CFC. D'une part, la moyenne vivante de chaque substance et, d'autre part, le taux d'exposition à l'ozone.
Les substances exposées dans ce tableau sont les plus utilisées. Parmi eux, les CFC 11 et 12 représentent 80% de la production totale. Le plus grand dommage est également dû à ces. Par conséquent, dire que la demi-vie des substances CFC est de 100 ans n'est pas loin de la réalité.
L'apport de données sur la vie de ces substances est très important pour pouvoir expliquer leur influence sur la stratosphère. On estime que lorsque des CFC sont émis dans l'atmosphère, il faut environ 20 ans pour atteindre la stratosphère. Quand ils atteignent la stratosphère, en raison des courants de vent présents, ils s'étendent à la stratosphère de toute la Terre.
Les CFC qui affectent actuellement la stratosphère ont été émis en 1975. Comme le pic de production a eu lieu en 1985, il est facile de conclure que la concentration de substances CFC dans la stratosphère va être supérieure à celle qui a existé parfois dans une dizaine ou quinze ans. Si à cette donnée nous ajoutons celui de la vie moyenne, le XXI. On constate qu'au XIXe siècle la couche d'ozone peut avoir un avenir très préoccupant.
L'hypothèse la plus réelle
Jusqu'à présent, la nette diminution de la couche d'ozone n'a eu lieu que dans le pôle Sud et, selon certaines études, on a commencé à remarquer surtout dans la mer voisine les premiers effets, la principale étant la diminution de la reproduction des poissons.
Cependant, ce que l'on attendait scientifiquement de l'accumulation de substances CFC ne se produit pas, c'est-à-dire au lieu que la diminution de l'ozone a augmenté de façon ininterrompue, en quelques années, il y a eu des baisses très petites. Ce fait, en dépit d'être un fait encourageant en soi, indique que le phénomène n'est pas connu trop bien et que, bien que connu, certaines données n'ont pas été publiées, surtout pour des raisons d'intérêt politique ou économique.
| Nom | Vie (années) | Indice de condition |
CFC 11 | En savoir plus | 1,0 |
CFC 12 | 150% | 0,89 0,89 |
CFC 113 | 100% 100% | 0,85 g |
CFC 114 | En savoir plus | 0,79 € 0,79 |
CFC 115 | 650 650 650 650 650 | 0,40 |
Cependant, l'alarme sociale a apporté un renforcement de la conscience environnementale et, surtout, l'incorporation naturelle à l'éducation et la vie des jeunes générations des problèmes les plus proches de l'ozone, l'effet de serre ou le recyclage.
D'autre part, l'internationalité de l'écologie s'est renforcée, car nous ne devons pas oublier que ce qui se passe actuellement en Amazonie ou au Pôle Sud peut influencer directement nos vies.
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